Elektridlösungen, also in einem Lösungsmittel solvatisierte Elektronen, sind seit mehr als 200 Jahren bekannt. Inzwischen lassen sie sich nicht nur gut isolieren und charakterisieren, sondern ihre Reaktivität lässt sich auch gezielt nutzen. Beim Lösen eines Alkalimetalls in Ammoniak dissoziiert es – wie ein klassisches Salz – zu einem Kation und einem negativ geladenen Teilchen. Freie Elektronen nehmen hierbei die Rolle der Anionen ein, wobei sie gleichermaßen solvatisiert sind. Wie bei Hydrathüllen von Ionen wird das Lösungsmittel durch die Ladung des Elektrons lokal polarisiert, wodurch Hohlräume entstehen. Die Anlagerungen der Lösungsmitte...